Practica 8

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN UNA TABLETA 
(PRACTICA N°8 )

 OBJETIVO
Determinar el contenido de calcio en una table de complemento alimenticio, aplicando la complementaria, con la finalidad de verificar el contenido de calcio indicado en la misma.

CONCEPTOS ANTECEDENTES
Para que el desarrollo y los resultados obtenidos en esta determinación te sean de fácil comprensión, es necesario que conozcas los siguientes conceptos:

°Moralidad
°Normalidad
Titulación o valoración
°pH
°Indicador
°Alícuota
°Complejometria
°Agente quelante

PROCEDIMIENTO ANALÍTICO:
1. prepara el matraz
2.triturar 2 tabletas con ayuda del mortero . pesar y registrar y agregar 0.2g de la tableta a los 3 matracez
3.agragar 50ml de agua a cada matraz y disuelve
4. se agregar 10 gotas de solución buffer pH 10
5. checar el pH
6. agregar 3 gotas de ENT hasta una coloracion purpura
7. en la bureta colocar  EDTA
8. titula cada matraz hasta un color azul

CÁLCULOS

%Ca= N EDTA x V EDTA x meq de Ca x 100

          ________________________________

                              gr de muestra

	Peso		Con pastilla	Pastilla	EDTA
Matraz 1:		98.7	98.9	0.2	8ml
Matraz 2:		91.7	91.5	0.2	9ml
Matraz 3:		97.2	97.4	0.2	8ml

Matraz 1:  %Ca=0.1Nx10mlx0.020x100
                                 0.2
x=10

                                                                                   Matraz 2: %Ca=0.1Nx9mlx0.020x100
                                                                                                            0.4

                                                                                              x=4.5

Matraz 3: %Ca=0.1Nx8mlx0.020x100
                               0.5
x=3.2

ppm
Es el resultado expresado en gr/ml y nosotros necesitamos expresarlo en PPM:

 (10)  (100) (1000) = 100,000
   100

(4.5) (1000)  (1000)= 45,000
100

(3.2)  (1000)  (1000)= 32,000
 100 

OBSERVACIONES
El cambio de color purpura  fue a la reacción que hizo el ENT
y su pH fue de 7 a 11 al destruir el complejo metal-indicador su color viral sera azul

CUESTIONARIO

1.- Escribe la reacción química que se lleva a cabo al realizar la titulación:

Ca+2

OOC-CH2- OOC-CH2---:N-CH2-CH2-N: ----CH2-COO-CH2-COO  

2.-- ¿Cómo convertir los miliequivalentes a mg de Calcio?

meq=mg 

PE= PA/2= 40.054 gr/pe

m.eq= 0.040 mg/m.eq

3.- Realiza las conversiones necesarias para que verifiques que los mg/litro equivalen a ppm en soluciones diluidas.

se expresa como gr/ml y el ppm se hace equivalente , ya que 1gr tiene 1000mg 

(10)  (100) (1000) = 100,000

4.- Ficha técnica de todos los compuestos químicos utilizados:

http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Eriocromo%20Negro%20T.pdf        (ERIOCROMO NEGRO T)
file:///C:/Users/Usuario/Pictures/EDTA.pdf        (EDTA)
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Buffer%20pH%2010%20Azul.pdf  (SOLUCION BUFFER DE 1O)

5.- Investiga que es la dureza del agua y como puede "ablandarse":

El agua es el líquido más abundante y, al mismo tiempo la sustancia más común de la tierra. Cubre el 72% de la superficie terrestre. Se encuentra en la naturaleza como líquido, como sólido (hielo y nieve) y como gas (vapor de agua) en la atmósfera. Es esencial para la vida; un 65% en masa del cuerpo humano es agua.

La forma más conveniente de llevar a cabo muchas reacciones químicas es hacer que transcurran en disolución y el agua es el disolvente más comúnmente utilizado con este fin. La solubilidad de las sustancias en agua y otros líquidos depende en gran parte de las fuerzas que se establecen entre las moléculas del disolvente y las del soluto.

El agua no es únicamente un buen disolvente para efectuar muchas reacciones sino que también experimenta ella misma muchas reacciones importantes.

La gran polaridad de las moléculas de agua y la existencia de enlaces de hidrógeno entre ellas son la causa del comportamiento peculiar del agua y de sus propiedades singulares (cambios de estado y disoluciones, enlace de hidrógeno, red de hielo y propiedades como disolvente, propiedades termodinámicas, características ácido-básicas, autoionización y reacciones de hidrólisis y reacciones con distintos elementos y compuestos)

6.- ¿Corresponde el contenido de Ca con lo indicado en el empaque?

El resultado que obtuvimos en comparación con el empaque de las tabletas no fue el mismo.

CONCLUCION: 

 titular con EDTA para determinar la cantidad de calcio

El EDTA capta los iones que estan en el agua y estos se vuelven hidrosolubles 

EDTA, ácido etilendiaminotetraacético, tiene cuatro carboxilos y dos grupos amino; grupos que pueden actuar como donantes de pares electrones, o bases de Lewis. La capacidad de EDTA para potencialmente donar sus seis pares de electrones para la formación de enlaces covalentes coordinados a cationes metálicos hace al EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica EDTA suele estar parcialmente ionizado, y, por tanto, formar menos de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos.




RESULTADOS

2.5 DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES 
(Practica 6°)

 OBJETIVO: Aplicar técnicas de análisis cuantitativo , en este caso , acidimetria , para determinar el porcentaje de ácidos cítrico presente en bebidas comerciales .

FUNDAMENTO: En química , los procesos de alcalimetria y acidimetria son métodos de análisis cuantitativo y volumetricos , pero son métodos inversos entre ellos.

Solución
100ml de NaOH 0.1N    puro

PE=39.98         E=NxV                         Gr=ExPE
                         E=0.1x0.1                    Gr=0.01x39.98
                         E=0.01                          Gr=0.39=0.4

Densidad de los jugos:
 Naranja:
  Matraz= 73.6                                    93.4-73.6=19.8              D=19.8/25
Matraz con 25ml de jugo=93.4                                                 D=0.792

Limón: 
 Matraz=76.3                                    87-73.6=13.6           D=13.6/25
 Matraz con 25ml de jugo=87                                          D=0.554

Guayaba:
 Matraz=73.6                                    85.2-73.6=11.6         D=11.6/25
Matraz de 25ml de jugo=82.5                                           D=0.464

ML gastado en los jugos de NaOH

 Naranja: 
Matraz 1     volumen 1= 0       volumen final= 1.5     milímetros gastados= 1.5
Matraz 2      volumen 1=1.5     volumen final=3.4     milímetros gastados= 1.9
Matraz 3      volumen 1= 3.4     volumen final= 4.5   milímetro gastados=1.1

Limón:
Matraz 1     volumen 1=4.5   volumen final=6.3   milímetros gastados=1.8
Matraz 2     volumen 1 = 6.3  volumen final=7.5   milímetros gastados=1.2
Matraz 3       volumen 1=7.5    volumen final=9.1 milímetros gastados=1.6
Guayaba:
Matraz 1       volumen 1= 9.1   volumen final=10        milímetros gastados=0.9
 Matraz 2        volumen 1= 10   volumen final=10.5    milímetros gastados=0.5
Matraz 3       volumen 1= 10.5  volumen final=11.5     milímetros gastados=1

% de ácido cítrico
 Naranja
matraz 1=%(0.1)(1.5)(0.06402)(100)/1.98=0.485%
matraz 2=%(0.1)(1.9)(0.06402)(100)/1.98=0.6143%
matraz 3=%(0.1)(1.1)(0.06402)(100)/1.98=0.355%
Limon
matraz1=%(0.1)(1.8)(0.06402)(100)/1.36=0.8473%
matraz 2=%(0.1)(1.2)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
matraz 3=%(0.1)(1.6)(0.06402)(100)/1.36=0.7531%
Guayaba
matraz 1=%(0.1)(0.9)(0.06402)(100)/1.16=0.4967%
matraz 2 =%(0.1)(0.5)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
maraz 3 =%(0.1)(1)(0.06402)(100)/1.36=0.5518%

Fotos

Cuestionario 

1.- ¿Cómo se prepara la solución indicadora de fenolftaleína
 El reactivo se prepara al 1 % p/v en alcohol de 90° y tiene duración indefinida.
2.- ¿A qué pH vira la fenolftaleína?
un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado)
3.- Escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste.
 : C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O

4.- Completa la siguiente tabla

   

JUGO DE:	MARCA	ML GASTADOS DE NaOH (promedio)	% ÁCIDO CÍTRICO
NARANJA	BIDA	1.5	0.485%
LIMÓN	CIEL	1.8	0.8473%
GUAYABA	CIEL	0.9	0.4967%

5.-Observa las etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara (si manifiestan contenido de ácido cítrico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.
 checando las etiqueta vimos que en el jugo de limón contiene mas ácido que los otros dos son menor
6.- Explica con tus propias palabras, la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida práctica, mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.
es principal objetivo es buscar calidad que existe (relativa) en una muestra puede ser alimento  ejemplo calidad, vida de un producto, estabilidad
7.-Escribe las fórmulas que utilizarías para expresar los 

porcentajes de ácido láctico, ácido acético y ácido ascórbico 

en una muestra. Indica, además, como se obtienen los 

miliequivalentes del ácido cítrico, láctico, acético y ascórbico.

Ácido lactico

% ácido lactico= V*N*maq*100/g

V=ml de solución N= normalidad

Ácido acetico  C =     M

                                  S

  CONCLUCION:

Prácticamente es toda ocasión al comprar un jugo lo único que hago es beberlo  en la mayoría de ellos se siente  un sabor acido pero pues nunca había determinado la acidez de una bebida más que por la boca que, al pasar el jugo se siente acido.

La verdad no tenía ni idea de que para determinar acidez se usaba la fenolftaleína y el NaOH es otra de las causas que aprendí algo que se llama mucho la atención en las titulaciones es el color que se toma  en las sustancias como va tomando un color diferente poco a poco, me agrado est practica  como todos las demás que hacemos realizado en el laboratorio es muy divertido y se aprende mucho.

Practica 4

2.3 Determinación del pH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas .
(PRACTICA N°4)

OBJETIVO: Determinar el pH de la solución ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciometro o tiras de papel pH) contra el valor calculado por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. Así mismo, comprobar que a medida que es una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuye.

FUNDAMENTO: El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH, ¿Que es el pH ? Significa literalmente, potencial de hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.
                 

La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico). Tal como puedes observar en la escala de pH que aparece arriba, el agua pura tiene un valor de pH de 7. Ese valor se considera neutro – ni ácido ni básico. La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. Sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno—producidos por las centrales eléctricas y los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor. 

 
Los valores del pH se pueden calculas a partir de las siguientes formulas:
pH = -log [OH+]

pOH = -log [OH-]           donde :[H+]= Concentración de iones hidrógeno 

pH + pOH = 14                            [OH*] = Concentración de iones oxhidrilo 

                        
                                    CÁLCULOS

HCL 0.1 normal                                             H= 1.00
                                                                         CL=34.45
E= N x V                                                        -----------------
E=0.1 x 0.1                                                             36.45
F= 0.01

gr= PE x E                                                     0.947ml                       100 - 36 
 gr = 36.45 x 0.1                                                100ml                        x    - 0.36
g= 0.3645                                                            0.1 N                         =  0,947

Na OH

E= N x V                                           H= 1.00              0.4ml              

E= 0.1 x 0.1                                       Na= 23               100ml 

E= 0.1                                                O=16                    0.1 N 
                                                        ---------------
gr= Eq x PE                                          40
gr= 0.01 x 40 
gr= 0.4 

NH4OH
 E= N x V                               N= 14                             10 - 28 
E= 0.1 x 0.1                           H4= 5                               x - 0.35 
E=0.01                                    O= 16                              = 1.25 
                                             -------------
gr= Eq x PE                            35                        0.35 
gr= 0.01 x 35                                                      100ml 
gr=0.36                                                                 0.1 N 



                                      TÉCNICA: 

Primero etiquetamos los vasos de precipitado con: 
    ÁCIDO FUERTE     ÁCIDO DÉBIL    BASE FUERTE   BASE DÉBIL
Después ya que teníamos los cálculos echos proseguimos a preparar la solución de Ácido Clorhídrico, Hidróxido de sodio y de Amonio, ya listo todas estas soluciones colocamos en un vaso 25ml con ayuda de una pipeta aforada , en el de la etiqueta ácido fuerte , en el de ácido débil se puso 25ml de vinagre , en el base fuerte  se puso 25ml de hidróxido de sodio y en el de base dedil se puso 25ml de hidróxido de amonio.    

                                                                       pH
                                      AF     2
                                      AD     3
                                      BF      9
                                      BD      8 

Acabando todo esto tomamos 10ml de HCL y se diluyo a 1:10 siguiendo el pH, se volvieron a tomar 10ml haciendo lo mismo que anteriormente diluyendo a 1:10 realizando el mismo procedimiento para el Hidroxido y Acetico diluyendo a 1:10 dos veces cada una. 

                                                       pH                                  pH                   
                      AF2         3                  AF3        4
                      AD2        3-4               AD3        4
                      BF2         8                  BF3         7
                      BD 2        8-7              BD           7
                                   

resultados :
      HCL          CH3COOH       NaOH         NH4OH
          3                    3                     11                 11
          3                    3                      9                   10
          4                     4                     11                   9

                            CÁLCULOS

CUESTIONARIO : 

 1-¿Que es un potenciometro? 
   Un potenciómetro es un resistor al que se le puede variar el valor de su resistencia. De esta manera, indirectamente, se puede controlar laintensidad de corriente que hay por una línea si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial de hacerlo en serie.

Normalmente, los potenciómetros se utilizan en circuitos con poca corriente, para potenciar la corriente, pues no disipan apenas potencia, en cambio en los reostatos, que son de mayor tamaño, circula más corriente y disipan más potencia.

2-  investiga los diferentes tipos de papel pH.
 Papel tornasol rojo , cambia de color azul con soluciones alcalinas 
Papel tornasol azul, cambia de color rojo con soluciones ácidas 

3- Investiga como se prepara un papel para identificar ácidos y bases caseros.

QUE SE NECESITA

Repollo morado Agua destiladabr> Recipientes de vidrio Fabricación casera de un indicador Los repollos de color morado o violeta,contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas. Para extraerlo : Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor) Cuecelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja) Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)

  4- Define el termino electrolito.
Se denomina electrolito a  una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos.

La mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. Algunos gases, cuando se encuentran en condiciones de alta presión o temperatura, pueden llegar a comportarse de manera similar a un electrolito. Se puede obtener un electrolito mediante la disolución de un polímero, ya sea biológico (como por ejemplo el ADN) o sintético, y en estos casos se obtendrá un polielectrolito. Si tomamos una sal y la disolvemos en agua, los iones que componen la sal se separarán, en un proceso llamado solvatación, en donde cada anión y cada catión se rodean de moléculas de agua. El resultado es una solución que contiene iones, es decir, un electrolito.

El clásico ejemplo de este tipo de electrolito se obtiene disolviendo sal común (cloruro de sodio) en agua. La reacción que ocurre es la siguiente

NaCl(s) → Na+ + Cl−

El dióxido de carbono también es capaz de reaccionar con agua, produciéndose iones que se mantienen en solución: estos iones son carbonato, bicarbonato e hidronio.

Dicho en otras palabras, un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la electricidad, gracias a los iones que quedan en solución.  Cuando fundimos una sal, también se obtiene un electrolito, por ejemplo, el cloruro de sodio también es capaz de conducir una corriente eléctrica.

5- Encuentra el valor de las constante de disociación del acético y del hidróxido de amonio.
 Ácido acético  (4.757)            Hidróxido de Amonio  (1.8x10-5)

6-¿ Como se comporta la acidez y basicilidad de una solución cuando se diluye? 

                              CONCLUCION :

 Bueno esta practica me sirvió para saber como utilizar las tiras de pH ya que tienes que saber bien como usarlos o podría quedar mal el resultado y todo se echaría a perder y tendrías que volver a hacer todo de nuevo por eso hay que tener mucha precaución al hacer estas cosas. También para saber la acides y diseadad de una solución como también saber que los ácidos fuertes se diluyen y los débiles no se diluyen.