PRACTICA N°2

   Practica No.2 Ensayo a la perla de bórax.
Objetivo
°Emplear el ensayo a la perla de bórax como un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada.

Estos ensayos se basan en el hecho de que el tetraborato sódico decahidratado Na2B4O7H2O mejor conocido como bórax en el estado fundido reacciona con los compuestos de diferentes metales formados sustanciosas vidriosas de color característico

primero tomamos una asa de platino y formamos un ojito que lo sumergimos en HCl 

lo siguiente fue ir tomando casa sal para observar su color

las sales fueron:

                                                                             -BaCl₂

-MnCl₂

-SrCl₂

-KCl
-CrCl₃
-CaCl₂

CUESTIONARIO

1. Elabora un concentrado con los colores observados en la perla

Sal	Color
cloruro de magnesio	no da ningun color
cloruro de potasio	violeta
cloruro crómico	verde
cloruro de calcio	blanco
cloruro de bario	gris
estroncio hexahidratado	blanco

2.Escribe las reacciones de formación de óxidos y metaboratos para cada cation

-BaB2O4

-Mn₃(BO₃)₂

- Sr₃(BO₃)₂

_-KBO₂

_-Cr₃(BO₃)₂

_-Ca₃(BO₃)₂

_{3. Investiga la ficha técnica del tetraborato de sodio decahidratado:}

TETRABORATO DE DISODIO, DECAHIDRATADO ICSC: 0567 Septiembre 1997 Tetraborato de sodio, decahidratado Piroborato de sodio, decahidratado Borax CAS: 1303-96-4 B4O7Na2. 10H2O RTECS: VZ2275000 Masa molecular: 381.4 CE / EINECS: 215-540-4 TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO No combustible. En caso de incendio en el entorno: usar un medio de extinción adecuado. EXPLOSIÓN EXPOSICIÓN ¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! ¡EVITAR LA EXPOSICIÓN DE MUJERES (EMBARAZADAS)! Inhalación Tos. Jadeo. Dolor de garganta. Hemorragia nasal. Extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Respiración artificial si estuviera indicada. Piel Piel seca. Enrojecimiento. Dolor. Guantes de protección. Aclarar con agua abundante, después quitar la ropa contaminada y aclarar de nuevo. Ojos Enrojecimiento. Dolor. Gafas ajustadas de seguridad protección ocular combinada con protección respiratoria si se trata de polvo. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica. Ingestión Dolor abdominal. Diarrea. Dolor de cabeza. Náuseas. Vómitos. Debilidad. Convulsiones. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Enjuagar la boca. Proporcionar asistencia médica. DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a un lugar seguro. Protección personal adicional: respirador de filtro P2 para partículas nocivas. RESPUESTA DE EMERGENCIA ALMACENAMIENTO Separado de ácidos. IPCS International Programme on Chemical Safety Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © IPCS, CE 1998 VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO

4.- Investiga una flama del mechero de Bunsen , indicando la zona reductora y la zona oxidante:

 5.- ¿Cómo se realizan los ensayos sobre carbón?

Se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen( la entrada completamente cerrada). En la cavidad

de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezclada con algún fundente ( carbón , Na2CO3) y se somete a la acción del dardo de un soplete que puede ser oxidante y/o reductora. Se produce una llama reductora colocando en el pico del soplete un poco fuera de la llama del mechero se sopla con suavidad para que el cono sea el que actue sobre la sustancia

  

REFERENCIAS

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/501a600/nspn0567.pdf

http://www.buenastareas.com/ensayos/Ensayo-Al-Carbon/3217367.html

PRACTICA N°1

Practica no. 1 "IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA"

OBJETIVO:

• Reconocer la presencia de determinados metales por la presencia del color que aparece al exponer su compuesto a la llama de un mechero.
• Reconocer de donde provienen los distintos colores artificiales.
• Producir fuegos de distintos colores.

Un atomo es capaz de absorber diferentes tippos de energia termica y luminosa especialmente que le conduce a una seria de estados excitados
Primero disolvimos  con  25ml de agua y la sal a utilizar con la que iniciamos fue el CaCl_{2 (cloruro de calcio) después se agrega 25 ml de alcohol, para proceder a realizar la practica donde pusimos las soluciones}

cloruro de calcio (CaCl2)

coloración  rojo fuerte 

cloruro de bario (BaCl2)

coloración amarillo

SAL	COLORACIÓN:
cloruro de calcio	rojo fuerte
cloruro de cuproso	azul bordeado de verde
cloruro de estaño	Morado
cloruro de bario	Amarillo
cloruro de potasio	violeta degradado
cloruro férrico	Dorado (chispeante)
hidróxido de bario	Naranja

CUESTIONARIO:

1.- ¿Qué diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

en que la diferencia preliminar se basa en la deduccion por razonamiento y en la confirmatoria se realiza un proceso para deducir 

2.- Define con tus propias palabras el término enmascaramiento:

es un reactivo que tienen la propiedad de unirse con otro reactivo o sustancia en este reactivo enmascaramiento

3.- ¿Qué entiendes por espectro de emisión?

es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de este elemento en estado gaseoso cuando le comunica energía

 4.- Elabora un esquema de la flama que proporciona el mechero, indicando las zonas de oxidación y reducción. Indica también las temperaturas que se alcanzan en ambas.

5.- ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico en esta determinación?

para limpiar sustancias que se emplean con sales 

6.- Sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en la pirotecnia.

•   Bario: El bario se utiliza para crear colores verdes en los fuegos artificiales, y también puede estabilizar otros elementos volátiles.
•   Carbono:El carbono es uno de los componentes principales de la pólvora negra, utilizada como propulsor en los fuegos artificiales. El carbono brinda el combustible al fuego artificial. Las formas comunes incluyen el carbono negro, el azúcar o el almidón
•   Calcio: El calcio se utiliza para intensificar los colores de los fuegos artificiales. Las sales de calcio producen fuegos artificiales de color naranja.
• Cloro: En los fuegos artificiales, el cloro es un componente importante de muchos oxidantes. Muchas de las sales metálicas que producen colores contienen cloro.
• Cobre: Los compuestos de cobre producen colores azules en los fuegos artificiales.
•  Hierro   El hierro se utiliza para producir chispas. El calor del metal determina el color de las chispas.
• Potasio: El potasio ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales. El nitrato de potasio, el clorato de potasio y el perclorato de potasio son todos importantes oxidantes.
• Litio: El litio es un metal que se utiliza para impartir color rojo a los fuegos artificiales. El carbonato de litio, en particular, es un colorante común.
•  Magnesio: El magnesio se quema dando un color blanco brillante, entonces se le utiliza para agregar chispas o mejorar el brillo general del fuego artificial.

7.- Elabora esquemas coloreados de cada uno de los iones identificados.

cloruro férrico(FeCl3)

REFERENCIAS

https://es.wikipedia.org/wiki/Ensayo_a_la_llama

http://www.quimitube.com/pirotecnia-la-quimica-y-el-color-en-los-fuegos-artificiales

IDENTIFICACIÓN DE METALES PRECIOSOS

expectativas

El primer dia todos tubiemos que pasar a exponer un elemento quimico de la tabla periodica , esto me ayudo ya que no sabia de todos vimos la historia su color olor y su uso

Tambien tubimos una explicacion sobre el mechero de bunsen de sus deferentes tipos de llamas segun su flujo de aire que son:
valvula de aire cerrada
medio abierta
abierta al 90%
abierta por completo


Tubiemos una pequeña practica de los compuestos donde teniamos que ver cada unos al rosiarlo a la llama el color que asi que cambiara la llama como el cloruro de calcio que hiso que la llama fuera de colr rojo de esta prctica quisiera aprender  mas y tambien de las de mas ya que hay aveses que se me dificulta aprender sobre esto pero si me gustaria saber mas sobre la quimica en el laboratorio