Practica 4

2.3 Determinación del pH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas .
(PRACTICA N°4)

OBJETIVO: Determinar el pH de la solución ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciometro o tiras de papel pH) contra el valor calculado por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. Así mismo, comprobar que a medida que es una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuye.

FUNDAMENTO: El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH, ¿Que es el pH ? Significa literalmente, potencial de hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.
                 

La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico). Tal como puedes observar en la escala de pH que aparece arriba, el agua pura tiene un valor de pH de 7. Ese valor se considera neutro – ni ácido ni básico. La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. Sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno—producidos por las centrales eléctricas y los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor. 

 
Los valores del pH se pueden calculas a partir de las siguientes formulas:
pH = -log [OH+]

pOH = -log [OH-]           donde :[H+]= Concentración de iones hidrógeno 

pH + pOH = 14                            [OH*] = Concentración de iones oxhidrilo 

                        
                                    CÁLCULOS

HCL 0.1 normal                                             H= 1.00
                                                                         CL=34.45
E= N x V                                                        -----------------
E=0.1 x 0.1                                                             36.45
F= 0.01

gr= PE x E                                                     0.947ml                       100 - 36 
 gr = 36.45 x 0.1                                                100ml                        x    - 0.36
g= 0.3645                                                            0.1 N                         =  0,947

Na OH

E= N x V                                           H= 1.00              0.4ml              

E= 0.1 x 0.1                                       Na= 23               100ml 

E= 0.1                                                O=16                    0.1 N 
                                                        ---------------
gr= Eq x PE                                          40
gr= 0.01 x 40 
gr= 0.4 

NH4OH
 E= N x V                               N= 14                             10 - 28 
E= 0.1 x 0.1                           H4= 5                               x - 0.35 
E=0.01                                    O= 16                              = 1.25 
                                             -------------
gr= Eq x PE                            35                        0.35 
gr= 0.01 x 35                                                      100ml 
gr=0.36                                                                 0.1 N 



                                      TÉCNICA: 

Primero etiquetamos los vasos de precipitado con: 
    ÁCIDO FUERTE     ÁCIDO DÉBIL    BASE FUERTE   BASE DÉBIL
Después ya que teníamos los cálculos echos proseguimos a preparar la solución de Ácido Clorhídrico, Hidróxido de sodio y de Amonio, ya listo todas estas soluciones colocamos en un vaso 25ml con ayuda de una pipeta aforada , en el de la etiqueta ácido fuerte , en el de ácido débil se puso 25ml de vinagre , en el base fuerte  se puso 25ml de hidróxido de sodio y en el de base dedil se puso 25ml de hidróxido de amonio.    

                                                                       pH
                                      AF     2
                                      AD     3
                                      BF      9
                                      BD      8 

Acabando todo esto tomamos 10ml de HCL y se diluyo a 1:10 siguiendo el pH, se volvieron a tomar 10ml haciendo lo mismo que anteriormente diluyendo a 1:10 realizando el mismo procedimiento para el Hidroxido y Acetico diluyendo a 1:10 dos veces cada una. 

                                                       pH                                  pH                   
                      AF2         3                  AF3        4
                      AD2        3-4               AD3        4
                      BF2         8                  BF3         7
                      BD 2        8-7              BD           7
                                   

resultados :
      HCL          CH3COOH       NaOH         NH4OH
          3                    3                     11                 11
          3                    3                      9                   10
          4                     4                     11                   9

                            CÁLCULOS

CUESTIONARIO : 

 1-¿Que es un potenciometro? 
   Un potenciómetro es un resistor al que se le puede variar el valor de su resistencia. De esta manera, indirectamente, se puede controlar laintensidad de corriente que hay por una línea si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial de hacerlo en serie.

Normalmente, los potenciómetros se utilizan en circuitos con poca corriente, para potenciar la corriente, pues no disipan apenas potencia, en cambio en los reostatos, que son de mayor tamaño, circula más corriente y disipan más potencia.

2-  investiga los diferentes tipos de papel pH.
 Papel tornasol rojo , cambia de color azul con soluciones alcalinas 
Papel tornasol azul, cambia de color rojo con soluciones ácidas 

3- Investiga como se prepara un papel para identificar ácidos y bases caseros.

QUE SE NECESITA

Repollo morado Agua destiladabr> Recipientes de vidrio Fabricación casera de un indicador Los repollos de color morado o violeta,contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas. Para extraerlo : Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor) Cuecelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja) Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)

  4- Define el termino electrolito.
Se denomina electrolito a  una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos.

La mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. Algunos gases, cuando se encuentran en condiciones de alta presión o temperatura, pueden llegar a comportarse de manera similar a un electrolito. Se puede obtener un electrolito mediante la disolución de un polímero, ya sea biológico (como por ejemplo el ADN) o sintético, y en estos casos se obtendrá un polielectrolito. Si tomamos una sal y la disolvemos en agua, los iones que componen la sal se separarán, en un proceso llamado solvatación, en donde cada anión y cada catión se rodean de moléculas de agua. El resultado es una solución que contiene iones, es decir, un electrolito.

El clásico ejemplo de este tipo de electrolito se obtiene disolviendo sal común (cloruro de sodio) en agua. La reacción que ocurre es la siguiente

NaCl(s) → Na+ + Cl−

El dióxido de carbono también es capaz de reaccionar con agua, produciéndose iones que se mantienen en solución: estos iones son carbonato, bicarbonato e hidronio.

Dicho en otras palabras, un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la electricidad, gracias a los iones que quedan en solución.  Cuando fundimos una sal, también se obtiene un electrolito, por ejemplo, el cloruro de sodio también es capaz de conducir una corriente eléctrica.

5- Encuentra el valor de las constante de disociación del acético y del hidróxido de amonio.
 Ácido acético  (4.757)            Hidróxido de Amonio  (1.8x10-5)

6-¿ Como se comporta la acidez y basicilidad de una solución cuando se diluye? 

                              CONCLUCION :

 Bueno esta practica me sirvió para saber como utilizar las tiras de pH ya que tienes que saber bien como usarlos o podría quedar mal el resultado y todo se echaría a perder y tendrías que volver a hacer todo de nuevo por eso hay que tener mucha precaución al hacer estas cosas. También para saber la acides y diseadad de una solución como también saber que los ácidos fuertes se diluyen y los débiles no se diluyen.