(Practica 6°)
OBJETIVO: Aplicar técnicas de análisis cuantitativo , en este caso , acidimetria , para determinar el porcentaje de ácidos cítrico presente en bebidas comerciales .
FUNDAMENTO: En química , los procesos de alcalimetria y acidimetria son métodos de análisis cuantitativo y volumetricos , pero son métodos inversos entre ellos.
Solución
100ml de NaOH 0.1N puro
PE=39.98 E=NxV Gr=ExPE
E=0.1x0.1 Gr=0.01x39.98
E=0.01 Gr=0.39=0.4
Densidad de los jugos:
Naranja:
Matraz= 73.6 93.4-73.6=19.8 D=19.8/25
Matraz con 25ml de jugo=93.4 D=0.792
Limón:
Matraz=76.3 87-73.6=13.6 D=13.6/25
Matraz con 25ml de jugo=87 D=0.554
Guayaba:
Matraz=73.6 85.2-73.6=11.6 D=11.6/25
Matraz de 25ml de jugo=82.5 D=0.464
ML gastado en los jugos de NaOH
Naranja:
Matraz 1 volumen 1= 0 volumen final= 1.5 milímetros gastados= 1.5
Matraz 2 volumen 1=1.5 volumen final=3.4 milímetros gastados= 1.9
Matraz 3 volumen 1= 3.4 volumen final= 4.5 milímetro gastados=1.1
Limón:
Matraz 1 volumen 1=4.5 volumen final=6.3 milímetros gastados=1.8
Matraz 2 volumen 1 = 6.3 volumen final=7.5 milímetros gastados=1.2
Matraz 3 volumen 1=7.5 volumen final=9.1 milímetros gastados=1.6
Guayaba:
Matraz 1 volumen 1= 9.1 volumen final=10 milímetros gastados=0.9
Matraz 2 volumen 1= 10 volumen final=10.5 milímetros gastados=0.5
Matraz 3 volumen 1= 10.5 volumen final=11.5 milímetros gastados=1
% de ácido cítrico
Naranja
matraz 1=%(0.1)(1.5)(0.06402)(100)/1.98=0.485%
matraz 2=%(0.1)(1.9)(0.06402)(100)/1.98=0.6143%
matraz 3=%(0.1)(1.1)(0.06402)(100)/1.98=0.355%
Limon
matraz1=%(0.1)(1.8)(0.06402)(100)/1.36=0.8473%
matraz 2=%(0.1)(1.2)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
matraz 3=%(0.1)(1.6)(0.06402)(100)/1.36=0.7531%
Guayaba
matraz 1=%(0.1)(0.9)(0.06402)(100)/1.16=0.4967%
matraz 2 =%(0.1)(0.5)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
maraz 3 =%(0.1)(1)(0.06402)(100)/1.36=0.5518%
Fotos
Cuestionario
1.- ¿Cómo se prepara la solución indicadora de fenolftaleína
El reactivo se prepara al 1 % p/v en alcohol de 90° y tiene duración indefinida.
2.- ¿A qué pH vira la fenolftaleína?
un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado)
3.- Escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste.
: C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O
4.- Completa la siguiente tabla
JUGO DE:
|
MARCA
|
ML GASTADOS DE NaOH (promedio)
|
% ÁCIDO CÍTRICO
|
NARANJA
|
BIDA
| 1.5 | 0.485% |
LIMÓN
|
CIEL
| 1.8 | 0.8473% |
GUAYABA
|
CIEL
| 0.9 | 0.4967% |
5.-Observa las etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara (si manifiestan contenido de ácido cítrico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.
checando las etiqueta vimos que en el jugo de limón contiene mas ácido que los otros dos son menor
6.- Explica con tus propias palabras, la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida práctica, mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.
es principal objetivo es buscar calidad que existe (relativa) en una muestra puede ser alimento ejemplo calidad, vida de un producto, estabilidad
7.-Escribe las fórmulas que utilizarías para expresar los
porcentajes de ácido láctico, ácido acético y ácido ascórbico
en una muestra. Indica, además, como se obtienen los
miliequivalentes del ácido cítrico, láctico, acético y ascórbico.
Ácido lactico
% ácido lactico= V*N*maq*100/g
V=ml de solución N= normalidad
Ácido acetico C = M
S
CONCLUCION:
Prácticamente es toda ocasión al comprar un jugo lo único que hago es beberlo en la mayoría de ellos se siente un sabor acido pero pues nunca había determinado la acidez de una bebida más que por la boca que, al pasar el jugo se siente acido.
La verdad no tenía ni idea de que para determinar acidez se usaba la fenolftaleína y el NaOH es otra de las causas que aprendí algo que se llama mucho la atención en las titulaciones es el color que se toma en las sustancias como va tomando un color diferente poco a poco, me agrado est practica como todos las demás que hacemos realizado en el laboratorio es muy divertido y se aprende mucho.
