Practica 8

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN UNA TABLETA 
(PRACTICA N°8 )

 OBJETIVO
Determinar el contenido de calcio en una table de complemento alimenticio, aplicando la complementaria, con la finalidad de verificar el contenido de calcio indicado en la misma.

CONCEPTOS ANTECEDENTES
Para que el desarrollo y los resultados obtenidos en esta determinación te sean de fácil comprensión, es necesario que conozcas los siguientes conceptos:

°Moralidad
°Normalidad
Titulación o valoración
°pH
°Indicador
°Alícuota
°Complejometria
°Agente quelante

PROCEDIMIENTO ANALÍTICO:
1. prepara el matraz
2.triturar 2 tabletas con ayuda del mortero . pesar y registrar y agregar 0.2g de la tableta a los 3 matracez
3.agragar 50ml de agua a cada matraz y disuelve
4. se agregar 10 gotas de solución buffer pH 10
5. checar el pH
6. agregar 3 gotas de ENT hasta una coloracion purpura
7. en la bureta colocar  EDTA
8. titula cada matraz hasta un color azul

CÁLCULOS

%Ca= N EDTA x V EDTA x meq de Ca x 100

          ________________________________

                              gr de muestra

	Peso		Con pastilla	Pastilla	EDTA
Matraz 1:		98.7	98.9	0.2	8ml
Matraz 2:		91.7	91.5	0.2	9ml
Matraz 3:		97.2	97.4	0.2	8ml

Matraz 1:  %Ca=0.1Nx10mlx0.020x100
                                 0.2
x=10

                                                                                   Matraz 2: %Ca=0.1Nx9mlx0.020x100
                                                                                                            0.4

                                                                                              x=4.5

Matraz 3: %Ca=0.1Nx8mlx0.020x100
                               0.5
x=3.2

ppm
Es el resultado expresado en gr/ml y nosotros necesitamos expresarlo en PPM:

 (10)  (100) (1000) = 100,000
   100

(4.5) (1000)  (1000)= 45,000
100

(3.2)  (1000)  (1000)= 32,000
 100 

OBSERVACIONES
El cambio de color purpura  fue a la reacción que hizo el ENT
y su pH fue de 7 a 11 al destruir el complejo metal-indicador su color viral sera azul

CUESTIONARIO

1.- Escribe la reacción química que se lleva a cabo al realizar la titulación:

Ca+2

OOC-CH2- OOC-CH2---:N-CH2-CH2-N: ----CH2-COO-CH2-COO  

2.-- ¿Cómo convertir los miliequivalentes a mg de Calcio?

meq=mg 

PE= PA/2= 40.054 gr/pe

m.eq= 0.040 mg/m.eq

3.- Realiza las conversiones necesarias para que verifiques que los mg/litro equivalen a ppm en soluciones diluidas.

se expresa como gr/ml y el ppm se hace equivalente , ya que 1gr tiene 1000mg 

(10)  (100) (1000) = 100,000

4.- Ficha técnica de todos los compuestos químicos utilizados:

http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Eriocromo%20Negro%20T.pdf        (ERIOCROMO NEGRO T)
file:///C:/Users/Usuario/Pictures/EDTA.pdf        (EDTA)
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Buffer%20pH%2010%20Azul.pdf  (SOLUCION BUFFER DE 1O)

5.- Investiga que es la dureza del agua y como puede "ablandarse":

El agua es el líquido más abundante y, al mismo tiempo la sustancia más común de la tierra. Cubre el 72% de la superficie terrestre. Se encuentra en la naturaleza como líquido, como sólido (hielo y nieve) y como gas (vapor de agua) en la atmósfera. Es esencial para la vida; un 65% en masa del cuerpo humano es agua.

La forma más conveniente de llevar a cabo muchas reacciones químicas es hacer que transcurran en disolución y el agua es el disolvente más comúnmente utilizado con este fin. La solubilidad de las sustancias en agua y otros líquidos depende en gran parte de las fuerzas que se establecen entre las moléculas del disolvente y las del soluto.

El agua no es únicamente un buen disolvente para efectuar muchas reacciones sino que también experimenta ella misma muchas reacciones importantes.

La gran polaridad de las moléculas de agua y la existencia de enlaces de hidrógeno entre ellas son la causa del comportamiento peculiar del agua y de sus propiedades singulares (cambios de estado y disoluciones, enlace de hidrógeno, red de hielo y propiedades como disolvente, propiedades termodinámicas, características ácido-básicas, autoionización y reacciones de hidrólisis y reacciones con distintos elementos y compuestos)

6.- ¿Corresponde el contenido de Ca con lo indicado en el empaque?

El resultado que obtuvimos en comparación con el empaque de las tabletas no fue el mismo.

CONCLUCION: 

 titular con EDTA para determinar la cantidad de calcio

El EDTA capta los iones que estan en el agua y estos se vuelven hidrosolubles 

EDTA, ácido etilendiaminotetraacético, tiene cuatro carboxilos y dos grupos amino; grupos que pueden actuar como donantes de pares electrones, o bases de Lewis. La capacidad de EDTA para potencialmente donar sus seis pares de electrones para la formación de enlaces covalentes coordinados a cationes metálicos hace al EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica EDTA suele estar parcialmente ionizado, y, por tanto, formar menos de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos.




RESULTADOS