Práctica No. 5


Separación e identificación de cationes del grupo analítico II

OBJETIVO:
1. Identificar los cationes que componen el grupo analítico II
2. Reconocer los reactivos de grupo
3. Identificar con reacciones específicas cada catión, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados

CALCULOS:

Hidróxido de amonio (NH4OH)

PM: 35.04     N: 6m x 0.1 lt = 0.6     Gr: 0.6 x 35.04 = 21.02     

Benzoato de Sodio (NaBz)

PM: 144.05     N: 0.5 x 0.1 = 0.05     Gr: 0.05 x 144.05 = 7.2

Ácido Nítrico (HNO3)

PM: 63.003     N: 6 X O.1 = 0.6     Gr: 0.6 X 63.003 = 37.80 

Ácido Benzoico (C6H5COOH)

PM: 122.07     N: 0.5 X 0.1 = O.05      Gr: 0.6 X 122.07 = 6.10

Ácido Clorhídrico (HCl)

PM: 36.35     N: 6  x 0.1= 0.6      Gr: 0.6 x 36.35 = 21.87

Hidróxido de Sodio (NaOH)

PM: 39.98     N: 6 x 0.1 = 0.6     Gr: 0.6 x 39.98 = 23.9

Nitrato de Amonio (NH4NO3)

PM: 79.97     N: 1  x 0.1 = 0.1     Gr: 0.1 x 79.97 = 79.97

Cloruro de Mercurio (HgCl2)

PM: 271.49       N: 0.1 x 0.1 = 0.01      Gr: 0.01 x 271. 49= 2.7149   PUREZA: 99.6 --- 100

                                                                                                                                    

 2.71 ---X  = 2.72

PROCEDIMIENTO:

sacamos los materiales que se ocuparan y los lavamos

ami equipo nos toco hacer la solución de el Cloruro de Mercurio (HgCl2) Al 0.1 M.  

posteriormente empezamos con la practica poniendo 2 ml de nuestra muestra problema 

en un tubo de ensayo despues pusimos HCl para obtener un Ph de 1 , se le añadio NH4OH 6M hasta llegar a un  pHde 3-4 verificamos con las tiras de pH  

agregamos 2 gotas de NH4Bz 0.5M  y lo calentamos despues le agregamos NaBz 0.5M y lo volvimos a calentar durante 10 min esperamos a que se enfriara y lo llevamos a centrifugar 

teniendo el precipitado le agregamos 10 gotas de HNO3 6M lo calentamos ligeramente y lavamos con HNO3 6M y lo centrifugamos , al precipitado lo disolvimos en HCl 6M y dividimos en dos 

ala primera porcion  le añadimos Fe (alambre) y lo hervimos hasta reducir a un volumen pequeño y lo centrifugamos y descartamos el ppt.

al centrifugar añadimos 1 gota de HgCl2 0.1M el cual formo un ppt blanco grisaceo confirmando la presencia de Sn***

En la segunda porcion no la pudimos hacer ya que en nuestro laboratorio no cantábamos con la solucion .

SOLUCION SOL: lo alcalizamos con NaOH 6M añadiendo 4 gotas y lo hervimos por 1 mint y lo centrifugamos y lo disolvimos en CHl 6 M y dividimos en dos porciones 

PPT:  PORCION 1: en esta no pudimos identificar la precencia de Bi+++ pero nos tennia que dar un precipitado negro de Bi°

PORCION 2: añadimos una gota de K4Fe(CN)6 y nos dio un ppt azul indicandonos la precencia de Fe+++

SOLUCION SOL PORCION 1:codificamos con HCl al 6 M y H2O2. Formándonos una capa azul sobre la solución donde nos indicara la presencia de Cr+++.

CONCLUCION 

En esta práctica identificamos los cationes que se encuentran presentes en el grupo II.

que son los siguiente 

Sn: identificado por un color grisaceo

Sb: identificado por un color naranja

 Bi: identificado por un color negro 

Fe.identificado por un color azul

Al. identificado por un color rojo

Cr: identificado por un color azul 

tambien en esta prectica aprendimos como identificar el ppt y el precencia de los diferentes soluciones 

PRACTICA N°4

Practica N°4 
            MARCHA ANALÍTICA:
SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1
    
                        Objetivo:
 a) Reconocer los cationes del grupo 1
b)Identificar cada uno de los cationes del grupo 1
c)Reconocer el reactivo de grupo
d)Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento 

                                  Cálculos:
 ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) 2 M
V=100ml=0.1lt                         38 %- 100 
Gr=7.2914gr/mol                      7.29  -    X
PM=36.457gr/mol                    pureza : 19.1878 gr
N=0.2mol
M=2mol/lt

AMONIACO (NH3) 2M

V    V=100 =0.1 lt                                 99.5 % 100

    Gr=3.405                            3.40 -   X

    PM= 17.027 gr/mol           pureza:3.41 gr

    N=0.2 mol

    M= 2 mol

 CROMATO DE POTASIO (K2CrO4) 0.5M
  V=100ml= 0.1 lt                        99  % 100

    Gr=9.71                                      9.70- X

    PM=194.1976                            pureza: 9.79 gr

    N= 0.05 mol

    M = 0.05 m/lt    

k    YODURO DE POTASIO (Kl)0.5M

    V=100=0.1 lt                                99  %  100

    Gr= 13.778                                   8.30  - X

    PM=166.002 gr/mol                      pureza: 8.38 gr

    N= 83.001 mol

    M= 0.5 m/lt

    

     

      EL grupo 1 de cationes forman precipitado blancos de cloruros insolubles por la accion del reactivo HCl aproximado entre 2M y 6M

      El fundamento de la separarcion de cationes del grupo 1 se basa en las solubilidades de los cloruros en NH3 o en agua

      El PbCl2 es separado de los cationes del grupo 1 por su solubilidad en el agua , la cual aumenta aun mas en caliente 

       

       REACTIVOS :

       HCl 2M

       Agua destilada 

       NH3 2M

       K2CrO4 0.5M

       KI 0.5M

       HNO3 concentrado 

      

       

       

Se toma 10 ml de la muestra y lo colocamos en un tubo de ensayo y se le agregan 5 gotas de HCl 2M  

Se lleva a baño maría y durante 10 minutos 

Se deja enfriar y se centrifuga durante 2 minutos 

El centrifugado te permite seoarar los precipitados formados de la solución.

Se separa el liquido sobrenandante y se agrega agua destilada y con ayuda de un agitador se trata de remover el precipitado

Al primer tubo se le agrego 3 gotas de solución K2CrO4 formándose cromato de plomo II identificado por su coloración amarilla naranja

al 2 tubo se le agrego 3 gotas de solución de KI formándose el yoduro de plomo II que se aprecia con una coloración amarilla 

CUESTIONARIO

           1.- ¿Qué cationes conforman el grupo?

 Plomo Pb+2, Plata Ag+1 y  Mercurio Hg+1 

2.- ¿Con que reactivo se identifican?

La plata con Yoduro de potasio (KI)

El mercurio con amoniaco (NH3)

El plomo con Cromato de potasio (K2CrO4).

3.- ¿Qué propiedad se emplea en cada separación?

La solubilidad.

4.- ¿Cuál es la diferencia entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria?

  es que una separación preliminar se usa para tratar algo que antecede a una acción, que no queda como definitivo, pues si algo nos sale mal, es susceptible de modificar. En cambio en una identificación confirmatoria se pretende corroborar a lo dado anteriormente, en este caso; se confirmó por medio de reactivos 

          

                                 CONCLUSIÓN :

      En esta practica primero reconocimos los cationes del grupo 1 que son Plomo(+2) Plata(+1) y Mercurio(+1) para su reconocimiento  agregamos HCl donde se forman cloruros opalescentes blancos y cuando se separa el liquido nos queda el precipitado para identificar si hay presencia de cationes hicimos una reacción de identificación

     MERCURIO: lo identificamos por su tono color gris

     PLOMO:se identifica con agregando K2CrO4 dándonos una coloración amarilla o naranja

     PLATA:se identifico agregando Kl dándonos una coloración amarilla 

                

                        

           El mercurio sólido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata, platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio). En sus compuestos, el mercurio se encuentra en los estados de oxidación 2+, 1+ y más bajos; por ejemplo, HgCl2, Hg2Cl2 o Hg3(AsF6)2. A menudo los átomos de mercurio presentan dos enlaces covalentes; por ejemplo, Cl-Hg-Cl o Cl-Hg-Hg-Cl. Algunas sales de mercurio(II), por ejemplo, Hg(NO3)2 o Hg(ClO4)2, son muy solubles en agua y por lo general están disociadas.

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