Práctica No. 5


Separación e identificación de cationes del grupo analítico II

OBJETIVO:
1. Identificar los cationes que componen el grupo analítico II
2. Reconocer los reactivos de grupo
3. Identificar con reacciones específicas cada catión, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados

CALCULOS:

Hidróxido de amonio (NH4OH)

PM: 35.04     N: 6m x 0.1 lt = 0.6     Gr: 0.6 x 35.04 = 21.02     

Benzoato de Sodio (NaBz)

PM: 144.05     N: 0.5 x 0.1 = 0.05     Gr: 0.05 x 144.05 = 7.2

Ácido Nítrico (HNO3)

PM: 63.003     N: 6 X O.1 = 0.6     Gr: 0.6 X 63.003 = 37.80 

Ácido Benzoico (C6H5COOH)

PM: 122.07     N: 0.5 X 0.1 = O.05      Gr: 0.6 X 122.07 = 6.10

Ácido Clorhídrico (HCl)

PM: 36.35     N: 6  x 0.1= 0.6      Gr: 0.6 x 36.35 = 21.87

Hidróxido de Sodio (NaOH)

PM: 39.98     N: 6 x 0.1 = 0.6     Gr: 0.6 x 39.98 = 23.9

Nitrato de Amonio (NH4NO3)

PM: 79.97     N: 1  x 0.1 = 0.1     Gr: 0.1 x 79.97 = 79.97

Cloruro de Mercurio (HgCl2)

PM: 271.49       N: 0.1 x 0.1 = 0.01      Gr: 0.01 x 271. 49= 2.7149   PUREZA: 99.6 --- 100

                                                                                                                                    

 2.71 ---X  = 2.72

PROCEDIMIENTO:

sacamos los materiales que se ocuparan y los lavamos

ami equipo nos toco hacer la solución de el Cloruro de Mercurio (HgCl2) Al 0.1 M.  

posteriormente empezamos con la practica poniendo 2 ml de nuestra muestra problema 

en un tubo de ensayo despues pusimos HCl para obtener un Ph de 1 , se le añadio NH4OH 6M hasta llegar a un  pHde 3-4 verificamos con las tiras de pH  

agregamos 2 gotas de NH4Bz 0.5M  y lo calentamos despues le agregamos NaBz 0.5M y lo volvimos a calentar durante 10 min esperamos a que se enfriara y lo llevamos a centrifugar 

teniendo el precipitado le agregamos 10 gotas de HNO3 6M lo calentamos ligeramente y lavamos con HNO3 6M y lo centrifugamos , al precipitado lo disolvimos en HCl 6M y dividimos en dos 

ala primera porcion  le añadimos Fe (alambre) y lo hervimos hasta reducir a un volumen pequeño y lo centrifugamos y descartamos el ppt.

al centrifugar añadimos 1 gota de HgCl2 0.1M el cual formo un ppt blanco grisaceo confirmando la presencia de Sn***

En la segunda porcion no la pudimos hacer ya que en nuestro laboratorio no cantábamos con la solucion .

SOLUCION SOL: lo alcalizamos con NaOH 6M añadiendo 4 gotas y lo hervimos por 1 mint y lo centrifugamos y lo disolvimos en CHl 6 M y dividimos en dos porciones 

PPT:  PORCION 1: en esta no pudimos identificar la precencia de Bi+++ pero nos tennia que dar un precipitado negro de Bi°

PORCION 2: añadimos una gota de K4Fe(CN)6 y nos dio un ppt azul indicandonos la precencia de Fe+++

SOLUCION SOL PORCION 1:codificamos con HCl al 6 M y H2O2. Formándonos una capa azul sobre la solución donde nos indicara la presencia de Cr+++.

CONCLUCION 

En esta práctica identificamos los cationes que se encuentran presentes en el grupo II.

que son los siguiente 

Sn: identificado por un color grisaceo

Sb: identificado por un color naranja

 Bi: identificado por un color negro 

Fe.identificado por un color azul

Al. identificado por un color rojo

Cr: identificado por un color azul 

tambien en esta prectica aprendimos como identificar el ppt y el precencia de los diferentes soluciones